- muzika

Video công thức tính nhanh muối nitrat

Bài viết Công thức tính nhanh khối lượng muối nitrat hay nhất, chi tiết với bài tập minh họa có lời giải sẽ giúp học sinh nắm vững Công thức tính nhanh khối lượng muối nitrat từ đó biết cách làm bài tập về tính nhanh khối lượng muối nitrat.

Có thể bạn quan tâm

Công thức tính nhanh khối lượng muối nitrat hay nhất

Việc viết phương trình phản ứng hóa học, tính toán theo phương trình đối những bài toán oxi hóa – khử phức tạp, có nhiều sản phẩm tạo ra là rất khó khăn và làm tốn thời gian. Vậy có cách nào để tính nhanh khối lượng muối nitrat tạo thành sau phản ứng của kim loại, oxit kim loại tác dụng với HNO3? Bài viết dưới đây sẽ giúp các em hiểu rõ vấn đề này.

Bạn đang xem:

1. Công thức tính:

Sơ đồ phản ứng:

M + HNO3 → M(NO3)n + sản phẩm khử (NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3) + H2O

– Khối lượng muối nitrat kim loại M(NO3)n

m muối nitrat kim loại = mM(NO3)n = mKL + 62( nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10n N2 + 8nNH4+ )

– Khối lượng muối nitrat bao gồm M(NO3)n và NH4NO3

mM(NO3)n+ mNH4NO3= mKL + 62( nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10n N2 + 8nNH4+ )+ 80nNH4NO3.

Chú ý: Sản phẩm khử nào không có thì số mol cho bằng 0.

Ví dụ: Cho 5,52 gam Mg tan hết vào dung dịch HNO3 thì thu được 0,896 lít hỗn hợp khí N2 và N2O có tỉ khối so với H2 là 16. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được một lượng chất rắn là

A. 34,04 gam

B. 34,64 gam

C. 34,84 gam

D. 44,6 gam

Xem thêm :

Hướng dẫn giải:

n Mg = 0,23 mol

n hỗn hợp khí = 0,4 mol

m hỗn hợp khí = 16.2.0,4 = 12,8 gam

→ →

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

∑(nKl . Hóa trị)= ∑(Số e nhận . n sản phẩm khử )

→ 2.n Mg = 10.n N2+ 8.nN2O+ 8nNH4NO3

Xem thêm : Công Thức Tính Chu Vi Và Diện Tích Hình Vuông, Ví Dụ

→ 2.0,23 = 10.0,03 + 8.0,01 + 8.nNH4NO3

→nNH4NO3 = 0,01 mol

→ m rắn = m Mg + 62.(10.n N2+ 8.nN2O+ 8nNH4NO3) + 80.nNH4NO3

→ m rắn = 5,52 + 62.( 10.0,03 + 8.0,01 + 8.0,01) + 80.0,01 = 34,84 gam

→ Chọn C

2. Bạn nên biết

Các bán phản ứng biểu diễn sự nhận electron

2H+ + NO3- + 1e -> NO2 + H2O

4H+ + NO3- + 3e -> NO2 + 2H2O

10H+ + 2NO3- + 8e -> NO2 + 5H2O

12H+ + 2NO3- + 10e -> NO2 + 6H2O

10H+ + NO3- + 10e -> NO2 + 3H2O

3. Mở rộng

Bài toán hỗn hợp kim loại và oxit kim loại phản ứng với HNO3

Giả sử có hỗn hợp (Fe, FeO, Fe2O3) ta có thể quy đổi hỗn hợp thành (Fe, O)

Áp dụng công thức:

nHNO3= 2nNO2 + 4nNO + 10nN2O + 12n N2 + 10nNH4+ + 2nO(trong oxit kim loại)

m muối nitrat = mKL + 62(nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10n N2 + 8nNH4+ + 2nO(trong oxit kim loại) ) + 80.nNH4NO3

Tính toán theo yêu cầu đề bài.

4. Bài tập minh họa

Câu 1: Hòa tan hết 13,28 gam hỗn hợp Cu và Fe vào V lít dung dịch HNO3 0,5M dư thu được 8,064 lít hỗn hợp khí NO và NO2 (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) có tỉ khối hơi so với H2 là 21 và dung dịch G. Khối lượng muối khan có trong dung dịch G và giá trị V là

A. 46,76 gam; 1,8. B. 39,08 gam; 1,8.

C. 46,76 gam; 0,9. D. 39,08 gam; 0,9.

Xem thêm :

Hướng dẫn giải:

n hỗn hợp khí = 0,36 mol

m hỗn hợp khí = 21.2.0,36 = 15,12 gam

→

nHNO3= 4.nNO + 2.nNO2 = 0,9 mol → V = 1,8 lít

m muối = mKL + 62.(3nNO + nNO2 ) = 13,28 + 62.(3.0,09 + 0,27) = 46,76 gam

→ Chọn A

Câu 2: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 49,09. B. 34,36 C. 35,50 D. 38,72

Xem thêm :

Hướng dẫn giải:

n NO = 0,06 mol

Quy đổi (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) → (Fe, O)

Ta có 56.nFe + 16.nO = 11,36 (1)

Bảo toàn electron: 3.nFe = 2nO + 3nNO

→ 3nFe – 2nO = 3.0,06 (2)

Từ (1) và (2) → nFe = 0,16 mol; nO = 0,15 mol

m muối = mKL + 62.(3nNO + 2nO) = 0,16.56 + 62.(3.0,06 + 2.0,15) = 38,72 gam

→ Chọn D

Xem thêm các Công thức Hóa học lớp 11 quan trọng hay khác:

Công thức tính nhanh hiệu suất tổng hợp NH3
Công thức tính số mol OH- khi cho P2O5 tác dụng với dung dịch kiềm
Công thức tính độ dinh dưỡng của phân bón
Công thức tính số mol OH- ( hoặc CO2) khi cho CO2 tác dụng với dung dịch kiềm
Công thức tính nhanh bài toán khử oxit kim loại bằng CO