Kalium ist ein weiches Element der Gruppe 1 mit dem Symbol K. Lassen Sie uns diskutieren, wie K mit H reagiert2SO4 In diesem Artikel.
Schwefelsäure (H2SO4) und Kalium (K) reagieren miteinander zu Salz und Gas. Schwefelsäure ist eine viskose Säure ohne Geruch und Farbe. Kalium ist ein Alkalimetall mit der Ordnungszahl 19. Es reagiert heftig mit Wasser und Sauerstoff.
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Wir werden einige nützliche Fakten über H2SO4 + K, wie Reaktionstyp, Produkte, Reaktionsenthalpie und ausgewogene chemische Gleichung durch diesen Artikel.
Was ist das Produkt von H2SO4 und K
Kaliumsulfat (K2SO4) und Wasserstoffgas sind die Produkte, die entstehen, wenn H2SO4 reagiert mit K. Die chemische Gleichung für diese Reaktion lautet:
H2SO4 + K = K2SO4 + H2
Welche Art von Reaktion ist H2SO4 + K.
H2SO4 + K ist ein Säure-Metall-Reaktion. HierH2SO4 ist eine starke Säure und K ist ein Metall.
Wie man balanciert H2SO4 + K.
Die ausgewogene chemische Gleichung für die H2SO4 + K-Reaktion ist,
H2SO4 + 2K = K2SO4 + H2
Die unten genannten Schritte müssen verwendet werden, um die ausgeglichene chemische Gleichung abzuleiten:
- Die allgemeine unausgeglichene Gleichung für H2SO4 + K-Reaktion ist,H2SO4 + K = K2SO4 + H2
- Überprüfen Sie, ob die Anzahl der Mole jedes einzelnen Atoms auf beiden Seiten der Gleichung gleich ist oder nicht.
- Die Anzahl der Kaliumatome ist nicht gleich und kann durch Multiplizieren eines Koeffizienten von 2 mit K auf der linken Seite der Gleichung gleichgesetzt werden.
- Somit lautet die ausgeglichene chemische GleichungH2SO4 + 2K = K2SO4 + H2
H2SO4 + K-Titration
Titration von H.2SO4 + K ist nicht möglich, da Kalium (K) ein Metall ist und in keiner Titration kategorisiert werden kann.
H2SO4 + K Netto-Ionengleichung
H2SO4 + K Netto-Ionengleichung ist,
2H+ (wässrig) + SO42- (wässrig) + 2K (s) = 2K+ (wässrig) + SO42- (wässrig) + H2 (G)
Die folgenden Schritte sind zur Ableitung der Netto-Ionengleichung erforderlich:
- Schreiben Sie die ausgeglichene Molekülgleichung für die obige Reaktion.H2SO4 + 2K = K2SO4 + H2
- Geben Sie die chemischen Zustände (s, l, g, aq) jeder an der Reaktion beteiligten Verbindung an.H2SO4 (wässrig) + 2K (s) = K2SO4 (wässrig) + H2 (G)
- Teilen Sie die starken Elektrolyte in entsprechende Ionen auf, um die Gesamtionengleichung zu erhalten.2H+ (wässrig) + SO42- (wässrig) + 2K (s) = 2K+ (wässrig) + SO42- (wässrig) + H2 (G)
- Löschen Sie die in der Gleichung vorhandenen Zuschauerionen, um die Netto-Ionengleichung zu erhalten. Somit lautet die Nettoionengleichung2H+ (wässrig) + 2K (s) = 2K+ (wässrig) + H2 (G)
H2SO4 + K konjugierte Paare
H2SO4 + K haben zusammen kein konjugiertes Paar. Konjugiertes Paar von H2SO4 enthält h2SO4 und seine konjugierte Base ist HSO4-.
H2SO4 und K intermolekulare Kräfte
- Das intermolekularen Kräfte zwischen h2SO4 Moleküle sind Londoner Dispersionskräfte, Dipol-Dipol-Wechselwirkung und Wasserstoffbrückenbindung.
- H2 enthält schwache Londoner Dispersionskräfte.
H2SO4 + K Reaktionsenthalpie
H2SO4 + K Reaktionsenthalpie ist -504.8 kJ/mol. Die Standardbildungsenthalpie für verschiedene an der Reaktion beteiligte Verbindungen ist
Reaktionsenthalpie (Hf) = Standardbildungsenthalpie der Produkte – Standardbildungsenthalpie der Edukte
Somit ist ΔHf = (-1165.11 – 0) – (-909.27 – 0)
Hf = -504.8 kJ/mol
Is H2SO4 + K eine Pufferlösung
H2SO4 + K bildet kein a Pufferlösung weil h2SO4 ist eine starke Säure, aber für eine Pufferlösung muss eine schwache Säure vorhanden sein.
Is H2SO4 + K eine vollständige Reaktion
H2SO4 + K ist eine vollständige Reaktion und es bleibt kein weiterer Prozess in dieser Reaktion übrig.
Is H2SO4 + K eine exotherme oder endotherme Reaktion
H2SO4 + K ist ein exotherme Reaktion weil die Reaktionsenthalpie einen negativen Wert hat.
Is H2SO4 + K eine Redoxreaktion
H2SO4 + K ist eine Redoxreaktion, bei der das Wasserstoffatom reduziert und das Kaliumatom oxidiert wird.
Is H2SO4 + K eine Fällungsreaktion
H2SO4 + K ist keine Fällungsreaktion, da nach dem Prozess keine festen Produkte gebildet werden.
Is H2SO4 + K reversible oder irreversible Reaktion
H2SO4 + K ist eine irreversible Reaktion, weil das H2 einmal entwickeltes Gas kann nicht wieder in das Reaktionsgemisch zurückgeführt werden.
Is H2SO4 + K Verschiebungsreaktion
H2SO4 + K ist a einzelne Verdrängungsreaktion wobei K H verdrängt2 von h2SO4 K bilden2SO4.
Fazit
Dieser Artikel kommt zu dem Schluss, dass Salzsäure und Kalium sehr reaktiv sind und sorgfältig gehandhabt werden müssen. K wird in Meerwasser getaucht, um zu verhindern, dass es mit Luft oder Feuchtigkeit reagiert.
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